Kimyasal Tepkimeler
ETİKETLER : analiz tepkimeleri, asit baz tepkimeleri, ayrışma tepkimeleri, birleşme tepkimeleri, kimyasal reaksiyon çeşitleri, kimyasal reaksiyonlar, kimyasal tepkime çeşitleri, kimyasal tepkime denklemleri, kimyasal tepkime denkleştirme, kimyasal tepkime türleri, kimyasal tepkimeler, kimyasal tepkimeler nelerdir, konu anlatımı, nötrleşme tepkimeleri, sentez tepkimeleri, video, yanma tepkimeleri, yer değiştirme tepkimeleri
Kimyasal tepkimeler, olaya giren maddelere ait taneciklerin (molekül, atom ya da iyon) çarpışmaları ile
gerçekleşirler.Enerjileri yeterli olan taneciklerin çarpışmaları sonucunda kimyasal bağlar koparak moleküller atomlarına dağılır ve atomlar yeniden düzenlenerek farklı maddeler oluştururlar.Kimyasal tepkime, kimyasal değişim ve kimyasal olay eş anlamlıdır.Tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine ise tepkime denklemleri adı verilir.Kimyasal değişmelere ya da kimyasal tepkimelere kimyasal reaksiyonlar da denir.Kimyasal tepkime sırasında değişim geçiren maddelere reaksiyona girenler, yeni oluşan maddelere de reaksiyondan çıkanlar ya da ürünler adı verilir.
Demirin paslanması sırasında havadaki oksijenle demir birleşerek demir oksit denilen pası oluşturur.Burada demir ve oksijen girenler, demir oksit ise çıkan üründür.
Kimyasal bir tepkimede korunan nicelikler
1) Atomların türü ve sayısı
2) Toplam kütle (Kütle değişimi önemsizidir.)
3) Toplam elektriksel yük
4) Toplam enerji
5) Atomların çekirdek yapıları (Proton ve nötron sayıları)
Kimyasal bir tepkimede değişen nicelikler
1) Molekül sayısı (Mol sayısı)
2) Gaz tepkimelerinde hacim (Basınç ve sıcaklık sabit)
3) Gaz tepkimelerinde basınç (Hacim ve sıcaklık sabit)
4) Toplam potansiyel enerji
5) Renk, koku, tat gibi fiziksel özellikler
Kimyasal Tepkime Çeşitleri Nelerdir ?
Kimyasal tepkimeler gerçekleşirken bazı maddeler arasında bağlar koparken, bazı maddeler arasında yeni bağlar oluşur.Kimyasal tepkimeler, oluş şekline göre sentez, ayrışma ve yer değiştirme tepkimeleri olarak sınıflandırılabilir:
Sentez (Birleşme) Tepkimeleri
İki ya da daha fazla basit bir madde başka bir madde oluşturuyorsa böyle tepkimeler Sentez tepkimeleri olarak adlandırılır.Hidrojenin oksijen ile tekpimeye girerek suyu oluşturması sentez tepkimelere örnektir. Suda iyonlaşarak çözündükleri için çözeltileri elektrik akımını iletir. Katı halde elektrik akımını iletmezler. Ancak ısı etkisi ile eritilmiş halleri ile sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri:
Bir bileşik kendini oluşturan daha basit maddelere ayrışıyorsa, buna analiz (ayrışma) tepkimesi adı verilir.
Örnek; suyun ve potasyum kloratın (KClO3) ayrışması:
Yer değiştirme tepkimeleri
Bir elementin bir bileşikle tepkimeye girerek bu bileşiklerdeki elementlerden birinin yerini aldığı tepkimelere denir.Örneğin magnezyum ile çinko oksit tepkimeye girdiğinde magnezyum oksit ve çinko oluşur.
Yanma tepkimeleri
Yanma, bir maddenin ısı ve ışık çıkararak çok hızlı olarak oksijenle tepkimeye girmesidir. Kağıdın, kömürün, odunun, mumun, doğal gazın yanması gibi… Her yanma bir oksitlenmedir; ama her oksitlenme yanma değildir. Örneğin paslanmalar da oksitlenmedir ve bir tür yavaş yanma olarak belirtilebilir.
Asit Baz (Nötrleşme) Tepkimeleri
Bir asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşurduğu tepkimelere nötrleşme tepkimeleri denir. Asit+Baz=Tuz+Su
Kimyasal Tepkime Denklenmerinin Denkleştirilmesi
Kimyasal tepkimelere giren maddelerle çıkan maddeleri oluşturan atomların cinsleri ve sayıları aynıdır. Dolayısıyla bir tepkime denkleminin sol ve sağ tarafında aynı cins ve aynı sayıda atom bulunmalıdır.Böyle tepkime denklemlerine denkleştirilmiş tepkime denklemi adı verilir. Eğer bir tepkime denklemi denk değilse, formül ve sembollerin önüne uygun sayılar yazılarak tepkime denkleştirilir.
Örneğin su, oksijen ve hidrojenin birleşmesiyle oluşur. Fakat oksijen ve hidrojen tek atom hâlinde değil, O2 ve H2 molekülleri şeklinde ve gaz hâlde bulunur.Suyun tepkime denklemini H2 + O2 H2O şeklinde yazarsak denk bir tepkime denklemi yazmış olmayız. Çünkü giren atom sayısı ile çıkan atom sayısı aynı değildir. Girenler tarafında 2 tane O atomu, çıkanlar tarafında ise 1 tane O atomu vardır.
Denklemi denkleştirmek için H2 ve H2O’nun önüne 2 yazalım;
2 H2 + O2 2 H2O
4 adet H 4 adet H
2 adet O 2 adet O
Bu durumda girenler ve çıkanlar denkleşmiş olur.Şimdi de O2’nin önüne 1/2 yazalım;
H2 + 1/2O2 H2O
2 adet H 2 adet H
1 adet O 1 adet O
Görüldüğü gibi yine tepkimeye giren ve çıkan atom sayıları denkleşti.O hâlde, denk olmayan bir kimyasal tepkime denklemi, formüllerin başlarına katsayılar yazılarak denk hâle getirilebilir.
Kimyasal Tepkimelerde Kütlenin Korunumu
Bir kimyasal tepkimede, tepkimeye giren maddelerin kütlelerinin toplamı, çıkan maddelerin kütlelerinin toplamına eşittir.Demirin kükürt ile tepkimesinden demir sülfür oluşur (Kükürt = Sülfür). Demir sülfürün tepkime denklemi şu şekildedir.
Fe + S —->FeS
56 32 88 g
Giren Çıkan
kütle = 56 + 32 = 88 g kütle = 88 g
Videolu konu anlatımında ise kimyasal tepkime ve çeşitleri, kimyasal tepkime denklemleri, kimyasal tepkime nedir, kimyasal tepkime türleri, kimyasal tepkime örnekleri, 8. sınıf, kimyasal tepkime gerçekleşirken gözlenebilen değişimler, yanma tepkimeleri, nötrleşme tepkimeleri, sentez tepkimeleri, analiz tepkimeleri, elektroliz, asit baz tepkimeleri, tepkimeye girenler ve tepkime sonunda açığa çıkan ürünler, , tepkime sonucu korunan ve değişen nicelikler ve bunlara ait örnek soru ve çözümlere yer verilmiştir. İyi seyirler verimleri çalışmalar dilerim.
“Kimyasal Tepkimeler” için 20 Yorum
Süpersiniz çok saolun böylle bleş verecek insanlar kalmadı bu devirde eyw krdesler saol hocam ağzına sağlıkkk allah razı olsn
sendende saol krsşim her zaman
soru çözümleri biraz karısık çözdü hocam ama yinede iyi di tesekkürler
iyi ama cidden biraz karışık nese bunları yapmayanda var saolun…
Eyw Çabalamışlar Ama Hoca Çok Hızlı Anlatıyor.2 kere 2 şöyle 6 cevap 3 dio ?
Hocam ağzınıza sağlık çok güzel anlatmıssınız
sprsin hocam eyw
çok sağolun hocam.
sizin gibi hocalar kalmadıda yinede çok sağolun
kimyasal tepkimeler de karışık konu ya
sağolun
Eyw. hocam
valla hocam ağzınıza sağlık çok güzel anlatıyosunuz sağolun:)
süper olmuş valla kimyayı daha ii anlamaya başladım
eyw. hacım dönem ödevime iyi geldi
valla hocam ağzınıza sağlık çok güzel anlatıyosunuz sağolun:
çok güzel
çok iyi
çok karışıktı bir konu ama yinede sağolun
)
işime yaradıı